Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
$P$ $\overset{1}{⟶}$ $Mg_{3}P_{2}$ $\overset{2}{⟶}$ $PH_{3}$ $\overset{3}{⟶}$ $H_{3}PO_{4}$ $\overset{4}{⟶}$ $Na_{3}PO_{4}$ $\overset{5}{⟶}$ $Ca_{3}(PO_{4})_{3}$.
Рассмотрите окислительно−восстановительные процессы там, где они имеют место.
$P$ $\overset{1}{⟶}$ $Mg_{3}P_{2}$ $\overset{2}{⟶}$ $PH_{3}$ $\overset{3}{⟶}$ $H_{3}PO_{4}$ $\overset{4}{⟶}$ $Na_{3}PO_{4}$ $\overset{5}{⟶}$ $Ca_{3}(PO_{4})_{3}$
1) $3Mg + 2P = Mg_{3}P_{2}$
$P^{0} + 3ē ⟶ P^{-3}$ − окислитель
$Mg^{0} - 2ē ⟶ Mg^{+2}$ − восстановитель
2) $Mg_{3}P_{2} + 6H_{2}O = 3Mg(OH)_{2} + 2PH_{3}$↑
3) $PH_{3} + 2O_{2} = H_{3}PO_{4}$
$O_{2}^{0} + 4ē ⟶ 2O^{-2}$ − окислитель
$P^{-3} - 8ē ⟶ P^{+5}$ − восстановитель
4) $H_{3}PO_{4} + 3NaOH = Na_{3}PO_{4} + 3H_{2}O$
5) $2Na_{3}PO_{4} + 3CaCl_{2} = 6NaCl + Ca_{3}(PO_{4})_{2}↓$
