Распознавание фосфатов
Налейте в пробирку 1−2 мл раствора фосфата натрия или калия. С помощью пипетки добавьте к нему несколько капель раствора нитрата серебра. Что наблюдаете? Запишите молекулярное и ионное уравнения. Можно ли считать эту реакцию качественной на фосфат−ион? Добавьте к содержимому пробирки азотную кислоту до растворения осадка. Почему это происходит?
Распознавание фосфатов
Налили в пробирку 1−2 мл раствора фосфата натрия. С помощью пипетки добавили к нему несколько капель раствора нитрата серебра.
Наблюдаем образование осадка желтого цвета.
$Na_{3}PO_{4} + 3AgNO_{3} ⟶ 3NaNO_{3} + Ag_{3}PO_{4}↓$
$3Na^{+} + PO_{4}^{3-} + 3Ag^{+} + 3NO_{3}^{-}$ ⟶ $3Na^{+} + 3NO_{3}^{-} + Ag_{3}PO_{4}↓$
$3Ag^{+} + PO_{4}^{3-} ⟶ Ag_{3}PO_{4}↓$
Эту реакцию можно считать качественной на фосфат−ион.
Добавили к содержимому пробирки азотную кислоту до растворения осадка. Это происходит, так как азотная кислота сильнее фосфорной.
$Ag_{3}PO_{4} + 3HNO_{3} ⟶ 3AgNO_{3} + H_{3}PO_{4}$
$Ag_{3}PO_{4} + 3H^{+} + 3NO_{3}^{-} ⟶ 3Ag^{+} + 3NO_{3}^{-} + H^{+} + H_{2}PO_{4}^{-}$
$Ag_{3}PO_{4} + 2H^{+} ⟶ 3Ag^{+} + H_{2}PO_{4}^{-}$
