Предложите две цепочки превращений, приводящих к получению азотной кислоты, исходя из азота и аммиака. Опишите окислительно−восстановительные реакции, используя метод электронного баланса.
Две цепочки превращений, приводящих к получению азотной кислоты, исходя из азота и аммиака:
1 цепочка
$N_{2}$ $\overset{1}{⟶}$ $NO$ $\overset{2}{⟶}$ $NO_{2}$ $\overset{3}{⟶}$ $HNO_{3}$
1) $N_{2} + O_{2} = 2NO$
$O_{2}^{0} + 4ē ⟶ 2O^{-2}$ − окислитель
$N_{2}^{0} - 4ē ⟶ 2N^{+2}$ − восстановитель
2) $2NO + O_{2} = 2NO_{2}$
$O_{2}^{0} + 4ē ⟶ 2O^{-2}$ − окислитель
$N^{+2} - 2ē ⟶ N^{+4}$ − восстановитель
3) $2NO_{2} + H_{2}O = HNO_{3} + HNO_{2}$
$N^{+4} + 1ē ⟶ N^{+3}$ − окислитель
$N^{+4} - 1ē ⟶ N^{+5}$ − восстановитель
2 цепочка
$NH_{3}$ $\overset{1}{⟶}$ $NO$ $\overset{2}{⟶}$ $NO_{2}$ $\overset{3}{⟶}$ $HNO_{3}$
1) $4NH_{3} + 5O_{2} = 4NO + 6H_{2}O$
$O_{2}^{0} + 4ē ⟶ 2O^{-2}$ − окислитель
$N^{-3} - 5ē ⟶ N^{+2}$ − восстановитель
2) $2NO + O_{2} = 2NO_{2}$
$O_{2}^{0} + 4ē ⟶ 2O^{-2}$ − окислитель
$N^{+2} - 2ē ⟶ N^{+4}$ − восстановитель
3) $2NO_{2} + H_{2}O = HNO_{3} + HNO_{2}$
$N^{+4} + 1ē ⟶ N^{+3}$ − окислитель
$N^{+4} - 1ē ⟶ N^{+5}$ − восстановитель
