Характеристика фосфора
1) Фосфор имеет порядковый номер в Периодической системе Z = 15 и массовое число А = 31. Соответственно, заряд ядра его атома +15 (число протонов). Следовательно, число нейтронов в ядре:
N = А − Z = 31 − 15 = 16.
Так как атом электронейтрален, то число электронов, содержащихся в атоме фосфора, тоже равно 15.
Элемент фосфор находится в 3−м периоде Периодической системы, значит, все электроны атома располагаются на трёх энергетических уровнях. Строение электронной оболочки атома фосфора можно отразить с помощью следущей схемы:
$_ {15}P$ 2е; 8е; 5е.
2) Фосфор − простое вещество, типичный неметалл. Фосфору свойственно явление аллотропии.
3) Неметаллические свойства у фосфора выражены слабее, чем у азота, но сильнее, чем у мышьяка, что объясняется ростом радиуса атома в ряду:
N → P → As.
4) Неметаллические свойства у фосфора выражены сильнее, чем у кремния, но слабее чем у серы, что связано с увеличением числа валентных электронов в ряду:
Si → P → S.
5) Высший оксид имеет формулу − $P_{2}O_{5}$. Проявляет все свойства кислотных оксидов:
$P_{2}O_{5} + 6NaOH = 2Na_{3}PO_{4} + 3H_{2}O$
$P_{2}O_{5} + 3H_{2}O = 2H_{3}PO_{4}$
$P_{2}O_{5} + 3Na_{2}O = 2Na_{3}PO_{4}$
6) В качестве гидроксида фосфору соответствует кислота $H_{3}PO_{4}$, которая проявляет все характерные свойства кислот.
$H_{3}PO_{4} + 3KOH = K_{3}PO_{4} + 3H_{2}O$
$2H_{3}PO_{4} + 3ZnO = Zn_{3}(PO_{4})_ {2} + 3H_{2}O$
$2H_{3}PO_{4} + 3K_{2}CO_{3} = 2K_{3}PO_{4} + 3H_{2}O + 3CO_{2}$
7) Формула летучего соединения − $PH_{3}$.

Харатеристика калия
1) Калий имеет порядковый номер в Периодической системе Z = 19 и массовое число А = 39. Соответственно, варяд ядра его атома +19 (число протонов). Следовательно, число нейтронов в ядре:
N = А − Z = 39 − 19 = 20.
Так как атом электронейтрален, то число электронов, содержащихся в атоме калия, тоже равно 19.
Элемент калий находится в 4−м периоде Периодической системы, значит, все электроны атома располагаются на четырех энергетических уровнях. Строение электронной оболочки атома калия можно отразить с помощью следущей схемы:
$_ {19}K$ 2е; 8е; 8е; 1е.
Исходя из строения атома, можно предсказать и степень окиеления калия в его соединениях. В химических реакциях атом калия отдает один внешний электрон, проявляя восстановительные свойства, следовательно, он получает степень окисления +1.
Восстановительные свойства у калия выражены сильнее, чем у натрия, но слабее, чем у рубидия (элементы ІА группы), что связано с увеличением радиусов атомов при переходе от Na к K и Rb. Соответственно в ряду:
Na → K → Rb
один внешний электрон всё более удаляется от ядра, ослабевает его связь с ядром, и он всё легче покидают атом, который при этом переходит в ион.
2) Для калия − простого вещества − характерна металлическая кристаллическая решётка и металлическая химическая связь, а отсюда и все типичные для металлов свойства.
$4K + O_{2} = 2K_{2}O$
$2K + 2H_{2}O = 2KOH + H_{2}$
$6K + N_{2} = 2K_{3}N$
3) Металлические свойства у калия выражены сильнее, чем у натрия, но слабее, чем у рубидия, что объясняется ростом радиуса атома в ряду:
Na → K → Rb.
4) Металлические свойства у калия выражены сильнее, чем у кальция, что связано с увеличением числа валентных электронов в ряду:
K → Ca → Ga.
5) Оксид калия $K_{2}O$ является основным оксидом и проявляет все типичные свойства основных оксидов.
$K_{2}O + H_{2}O = 2KOH$
$K_{2}O + 2HCl = 2KCl + H_{2}O$
$K_{2}O + SO_{3} = K_{2}SO_{4}$
6) В качестве гидроксида калию соответствует основание KOH, которое проявляет все характерные свойства оснований.
$2KOH + H_{2}SO_{4} = K_{2}SO_{4} + 2H_{2}O$
$6KOH + P_{2}O_{5} = 2K_{3}PO_{4} + 3H_{2}O$
$2KOH + ZnCl_{2} = Zn(OH)_{2} + 2KCl$
7) Летучего водородного соединения калий не образует.