Составьте молекулярные и, где это возможно, ионные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие переходы:
$N_{2}$ $\overset{1}{⟶}$ $NH_{3}$ $\overset{2}{⟶}$ $(NH_{4})_{2}HPO_{4}$ $\overset{3}{⟶}$ $NH_{4}Cl$ $\overset{4}{⟶}$ $NH_{4}NO_{3}$.
$N_{2}$ $\overset{1}{⟶}$ $NH_{3}$ $\overset{2}{⟶}$ $(NH_{4})_{2}HPO_{4}$ $\overset{3}{⟶}$ $NH_{4}Cl$ $\overset{4}{⟶}$ $NH_{4}NO_{3}$
1) $N_{2} + 3H_{2} = 2NH_{3}$
2) $2NH_{3} + H_{3}PO_{4} = (NH_{4})_{2}HPO_{4}$
$2NH_{3} + 3H^{+} + PO_{4}^{3-} ⟶ 2NH_{4}^{+} + H^{+} + PO_{4}^{3-}$
$NH_{3} + H^{+}⟶ NH_{4}^{+}$
3) $(NH_{4})_{2}HPO_{4} + BaCl_{2} = 2NH_{4}Cl + BaHPO_{4}↓$
$2NH_{4}^{+} + HPO_{4}^{3-} + Ba^{2+} + 2Cl^{-}$ ⟶ $2NH_{4}^{+} + 2Cl^{-} + BaHPO_{4}↓$
$Ba^{2+} + HPO_{4}^{3-} ⟶ BaHPO_{4}↓$
4) $NH_{4}Cl + AgNO_{3} = NH_{4}NO_{3} + AgCl↓$
$NH_{4}^{+} + Cl^{-} + Ag^{+} + NO_{3}^{-} ⟶ NH_{4}^{+} + NO_{3}^{-} + AgCl↓$
$Ag^{+} + Cl^{-} ⟶ AgCl↓$
