Используя ресурсы Интернета, подготовьте информационный продукт (по выбору): презентацию по теме урока или сообщение по одному из ключевых слов (словосочетаний) параграфа.
Соли аммония
Все соли аммония − твердые кристаллические вещества, хорошо растворимые в воде. По ряду свойств они похожи на соли щелочных металлов, и в первую очередь на соли калия, так как радиусы ионов калия и ионов аммония приблизительно равны.
Соли аммония получают взаимодействием аммиака с водным раствором кислот.
$NH_{3} + HCl = NH_{4}Cl$
Они обладают всеми свойствами солей, обусловленными наличием кислотных остатков. Например, хлорид или сульфат аммония реагируют соответственно с нитратом серебра или хлоридом бария, образуя при этом характерные осадки.
$NH_{4}Cl + AgNO_{3} = AgCl + NH_{4}NO_{3}$
$(NH_{4})_{2}SO_{4} + BaCl_{2} = BaSO_{4} + 2NH_{4}Cl$
Карбонат аммония взаимодействует с кислотами, так как в результате реакции образуется углекислый газ.
$(NH_{4})_{2}CO_{3} + 2HCl = 2NH_{4}Cl + CO_{2} + H_{2}O$.
