В лаборатории азот получают разложением нитрита аммония:
$NH_{4}NO_{2} ⟶ N_{2} + 2H_{2}O$.
Придумайте и решите задачу, в условии которой была бы указана масса исходного вещества и массовая доля в нем примесей, а требовалось бы найти объём одного продукта и число молекул другого получаемого вещества.
Задача: Найдите объем водорода и число молекул воды, которые образовались при разложении 120 г нитрита аммония, содержащего 12% примесей.
Дано:
$m_{техн}$ ($NH_{4}NO_{2}$) = 120 г
ω = 12%, или 0,12
Найти:
V ($N_{2}$) − ?
N ($H_{2}O$) − ?
Решение:
$NH_{4}NO_{2} ⟶ N_{2} + 2H_{2}O$
m (примесей) = $m_{техн}$ ($NH_{4}NO_{2}$) * ω = 120 * 0,12 = 14,4 г
m ($NH_{4}NO_{2}$) = $m_{техн}$ ($NH_{4}NO_{2}$) − m (примесей) = 120 − 14,4 = 105,6 г
n ($NH_{4}NO_{2}$) = $\frac{m}{M}$ = $\frac{105,6}{64}$ = 1,65 моль
n ($N_{2}$) = n ($NH_{4}NO_{2}$) = 1,65 моль
V ($N_{2}$) = n * $V_{m}$ = 1,65 * 22,4 = 37 л
n ($H_{2}O$) = 2 * n ($NH_{4}NO_{2}$) = 2 * 1,65 = 3,3 моль
N ($H_{2}O$) = n * $N_{a}$ = 3,3 * 6,02 * $10^{23}$ = 19,9 * $10^{23}$ молекул
Ответ: V ($N_{2}$) = n * $V_{m}$ = 37 л; N ($H_{2}O$) = 19,9 * $10^{23}$ молекул.
