Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие переходы:
$N_{2}$ $\overset{1}{⟶}$ $Li_{3}N$ $\overset{2}{⟶}$ $NH_{3}$ $\overset{3}{⟶}$ NO $\overset{4}{⟶}$ $NO_{2}$ $\overset{5}{⟶}$ $HNO_{3}$.
Рассмотрите первую реакцию как окислительно−восстановительную.
$N_{2}$ $\overset{1}{⟶}$ $Li_{3}N$ $\overset{2}{⟶}$ $NH_{3}$ $\overset{3}{⟶}$ NO $\overset{4}{⟶}$ $NO_{2}$ $\overset{5}{⟶}$ $HNO_{3}$
1) $6Li + N_{2} = 2Li_{3}N$
$N_{2}^{0} + 6ē ⟶ 2N{-3}$ − окислитель
$Li^{0} - 1ē ⟶ Li^{+}$ − восстановитель
2) $Li_{3}N + 3H_{2}O = 3LiOH + NH_{3}$
3) $3NH_{3} + 5O_{2} = 4NO + 6H_{2}O$
4) $2NO + O_{2} = 2NO_{2}$
5) $2NO_{2} + H_{2}O = HNO_{3} + HNO_{2}$
