Запишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения:
S $\overset{1}{⟶}$ HgS $\overset{2}{⟶}$ $SO_{2}$ $\overset{3}{⟶}$ $Na_{2}SO_{3}$ $\overset{4}{⟶}$ $SO_{2}$ $\overset{5}{⟶}$ $SO_{3}$ $\overset{6}{⟶}$ $H_{2}SO_{4}$
Укажите среди этих реакций окислительно−восстановительные, определите окислители и восстановители.
S $\overset{1}{⟶}$ HgS $\overset{2}{⟶}$ $SO_{2}$ $\overset{3}{⟶}$ $Na_{2}SO_{3}$ $\overset{4}{⟶}$ $SO_{2}$ $\overset{5}{⟶}$ $SO_{3}$ $\overset{6}{⟶}$ $H_{2}SO_{4}$
1) $Hg + S = HgS$
$S^{0} + 2ē ⟶ S^{-2}$ − окислитель
$Hg^{0} - 2ē ⟶ Hg^{+2}$ − восстановитель
2) $2HgS + 3O_{2} = 2HgO + 2SO_{2}$
$O_{2}^{0} + 4ē ⟶ 2O^{-2}$ − окислитель
$S^{-2} - 6ē ⟶ S^{+4}$ − восстановитель
3) $SO_{2} + 2NaOH = Na_{2}SO_{3} + H_{2}O$
4) $Na_{2}SO_{3} + 2HCl = 2NaCl + H_{2}O + SO_{2}↑$
5) $2SO_{2} + O_{2} ⇄ 2SO_{3}$
$O_{2}^{0} + 4ē ⟶ 2O^{-2}$ − окислитель
$S^{+4} - 2ē ⟶ S^{+6}$ − восстановитель
6) $SO_{3} + H_{2}O = H_{2}SO_{4}$
