Английский химик Дж. Пристли получил кислород разложением оксида ртути (II). Напишите уравнение этой реакции. Придумайте и решите задачу, в условии которой были бы указаны масса исходного вещества и доля в нём примесей, а требовалось бы найти объём кислорода при известном выходе его от теоретически возможного.
$2HgO = 2Hg + O_{2}$
Найдите объем кислорода, выделившегося при разложении 120 г оксида ртути, содержащего 12% примесей, если выход газа составляет 95%.
Дано:
$m_{техн}$ (HgO) = 120 г
ω (примесей) = 12%
η = 95%
Найти:
$V_{практ}$ ($O_{2}$) − ?
Решение:
$2HgO = 2Hg + O_{2}$
ω (HgO) = 100% − 12% = 88%
$m_{чист}$ (HgO) = 120 * 0,88 = 105,6 г
n (HgO) = $\frac{m}{M}$ = $\frac{105,6}{217}$ = 0,49 моль
n ($O_{2}$) = $\frac{1}{2}$ * n (HgO) = $\frac{1}{2}$ * 0,49 = 0,245 моль
$V_{теор}$ ($O_{2}$) = n * $V_{m}$ = 0,245 * 22,4 = 5,49 л
$V_{практ}$ ($O_{2}$) = $V_{теор}$ ($O_{2}$) * η = 5,49 * 0,95 = 5,2 л
Ответ: $V_{практ}$ ($O_{2}$) = 5,2 л.
