Рассчитайте, сколько граммов 40%−го раствора щёлочи можно получить из натрия, массу которого вы определили в предыдущей задаче.
Дано:
m (Na) = 225,4 г
ω (NaOH) = 40%
Найти:
m (р−ра) − ?
Решение:
$2Na + 2H_{2}O = 2NaOH + H_{2}$
n (Na) = $\frac{m}{M}$ = $\frac{225,4}{23}$ = 9,8 моль
n (NaOH) = n (Na) = 9,8 моль
m (NaOH) = n * M = 9,8 * 40 = 392 г
m (р−ра) = $\frac{m (NaOH)}{ω (NaOH)}$
ω (NaOH) = 40% = 0,4
m (р−ра) = $\frac{n (NaCl)}{ω (NaOH)}$ = $\frac{392}{0,4}$ = 980 г
Ответ: m (р−ра) = 980 г.
