Напишите уравнения химических реакций, иллюстрирующие следующие превращения:
$Cl_{2}$ $\overset{1}{⟶}$ HCl $\overset{2}{⟶}$ $CuCl_{2}$ $\overset{3}{⟶}$ $ZnCl_{2}$ $\overset{4}{⟶}$ AgCl
Укажите окислительно−восстановительные реакции и разберите их. Уравнения реакций с участием электролитов запишите также в ионной форме.
$Cl_{2}$ $\overset{1}{⟶}$ HCl $\overset{2}{⟶}$ $CuCl_{2}$ $\overset{3}{⟶}$ $ZnCl_{2}$ $\overset{4}{⟶}$ AgCl
1) $H_{2} + Cl_{2} = 2HCl$
$Cl_{2}^{0} + 2ē ⟶ 2Cl^{-}$ − окислитель
$H_{2}^{0} - 2ē ⟶ 2H^{+}$ − восстановитель
2) $Cu(OH)_{2} + 2HCl = CuCl_{2} + 2H_{2}O$
$Cu(OH)_{2} + 2H^{+} + 2Cl^{-} ⟶ Cu^{2+} + 2Cl^{-} + 2H_{2}O$
$Cu(OH)_{2} + 2H^{+} ⟶ Cu^{2+} + 2H_{2}O$
3) CuCl{2} + Zn = ZnCl{2} + Cu
$Cu^{+2} + 2ē ⟶ Cu^{0}$ − окислитель
$Zn^{0} - 2ē ⟶ Zn^{+2}$ − восстановитель
4) $ZnCl_{2} + 2AgNO_{3} = Zn(NO_{3})_{2} + 2AgCl↓$
$Zn^{2+} + 2Cl^{-} + 2Ag^{+} + 2NO_{3}^{-} ⟶ Zn^{2+} + 2NO_{3}^{-} + 2AgCl↓$
$Ag^{+} + Cl^{-} ⟶ AgCl↓$
