Способность галогеноводородных кислот к электролитической диссоциации с образованием катионов водорода увеличивается от HF к HI.
Самая сильная из галогеноводородных кислот иодоводородная, а самая слабая – фтороводородная. Большая прочность химической связи (поэтому фтороводородная кислота слабо диссоциирует в воде) обусловлена малым размером атома F и соответственно малым расстоянием между ядрами атомов водорода и фтора. С увеличением радиуса атома от F к I растёт и расстояние H – Г, прочность молекул уменьшается и соответственно способность к электролитической диссоциации увеличивается.