Качественная реакция на галогенид−ионы
Налили в три пробирки растворы солей натрия или калия: в 1−ю – хлорида, во 2−ю – бромида, в 3−ю – иодида. Затем в каждую пробирку добавили с помощью пипетки несколько капель раствора нитрата серебра.
В первой пробирке наблюдаем выпадание осадка белого цвета:
$KCl + AgNO_{3} = KNO_{3} + AgCl↓$
$K^{+} + Cl^{-} + Ag^{+} + NO_{3}^{-} ⟶ K^{+} + NO_{3}^{-} + AgCl↓$
$Ag^{+} + NO_{3}^{-} ⟶ AgCl↓$
Во второй пробирке наблюдаем выпадание осадка светло−желтого цвета:
$NaBr + AgNO_{3} = NaNO_{3} + AgBr↓$
$Na^{+} + Br^{-} + Ag^{+} + NO_{3}^{-} ⟶ Na^{+} + NO_{3}^{-} + AgBr↓$
$Ag^{+} + Br^{-} ⟶ AgBr↓$
В третьей пробирке наблюдаем выпадание осадка желтого цвета:
$KI + AgNO_{3} = KNO_{3} + AgI↓$
$K^{+} + I^{-} + Ag^{+} + NO_{3}^{-} ⟶ K^{+} + NO_{3}^{-} + AgI↓$
$Ag^{+} + I^{-} ⟶ AgI↓$
Можно сделать вывод, что по цвету образовавшегося продукта реакции можно определить галогенид−ионы.