В стеклянном толстостенном сосуде (эвдиометре) взорвали смесь 4 мл водорода и 3 мл кислорода. Найдите массу продукта реакции и объём непрореагировавшего газа.
Дано:
V ($H_{2}$) = 4 мл
V ($O_{2}$) = 3 мл
Найти:
m ($H_{2}O$) − ?
$V_{непрор}$ (газа) − ?
Решение:
$2H_{2} + O_{2} = 2H_{2}O$
$V_{прор}$ ($O_{2}$) = $\frac{V (H_{2})}{2}$ = $\frac{4}{2}$ = 2 мл
$V_{непрор}$ ($O_{2}$) = V ($O_{2}$) − $V_{прор}$ ($O_{2}$) = 3 − 2 = 1 мл
n ($H_{2}$) = $\frac{V}{V_{m}}$ = $\frac{4}{22,4}$ = 0,179 ммоль
n ($H_{2}O$) = n ($H_{2}$) = 0,179 ммоль
m ($H_{2}O$) = n * M = 0,179 * 18 = 3,22 мг
Ответ: $V_{непрор}$ ($O_{2}$) = 1 мл; m ($H_{2}O$) = 3,22 мг.
