Двойственное положение водорода в Периодической таблице Д.И. Менделеева
Каждому элементу в Периодической системе Д. И. Менделеева отводится одно, строго определённое место. Совсем другое дело химический элемент водород. Это единственный элемент, для которого химики отводят в Периодической системе Д. И. Менделеева два места − да каких! Его записывают в две резко противоположные по свойствам группы химических элементов: в главную подгруппу І группы − подгруппу щелочных металлов, а также в главную подгруппу VII группы. Подобно атомам щелочных металлов, атом водорода содержит на внешнем и единственном энергетическом уровне один электрон, поэтому легко отдаёт его и проявляет восстановительные свойства, образуя при этом соединения в степени окисления +1. Эти особенности сближают водород с щелочными металлами.
Но, подобно атомам галогенов, атому водорода до завершения внешнего энергетического уровня не хватает одного электрона (атом благородного газа 1−го периода, гелия, содержит на первом и единственном завершённом уровне два электрона), поэтому водород способен проявлять окислительные свойства в реакциях с металлами, принимая у них этот электрон и получая в результате степень окисления −1.
Молекулы водорода, как и молекулы галогенов, двухатомны и образованы за счёт неполярной ковалентной химической связи.