В выданных вам трёх пробирках (варианты 1, 2 или 3) содержатся твёрдые вещества, а в трёх других (вариант 4) – растворы веществ.
а) гидроксид натрия;
б) карбонат калия;
в) хлорид бария.
Опытным путём определите, в какой пробирке находится каждое из выданных вам веществ. Напишите уравнения соответствующих реакций в молекулярном и ионном видах.
Распознаем вещества с помощью серной килоты:
а) $2NaOH + H_{2}SO_{4} = Na_{2}SO_{4} + 2H_{2}O$
$2Na^{+} + 2OH^{-} + 2H^{+} + SO_{4}^{2-} ⟶ 2Na^{+} + SO_{4}^{2-} + 2H_{2}O$
$2Na^{+} + SO_{4}^{2-} ⟶ H_{2}O$
В результате реакции нет видимых изменений.
б) $K_{2}CO_{3} + H_{2}SO_{4} = K_{2}SO_{4} + H_{2}O + CO_{2}↑$
$2K^{+} + CO_{3}^{2-} + 2H^{+} + SO_{4}^{2-} ⟶ 2K^{+} + SO_{4}^{2-} + H_{2}O + CO_{2}↑$
$2H^{+} + CO_{3}^{2-} ⟶ H_{2}O + CO_{2}↑$
В результате реакции выделяется бесцветный газ.
в) $BaCl_{2} + H_{2}SO_{4} = 2HCl + BaSO_{4}↓$
$Ba^{2+} + 2Cl^{-} + 2H^{+} + SO_{4}^{2-} ⟶ 2H^{+} + 2Cl^{-} + BaSO_{4}↓$
$Ba^{2+} + SO_{4}^{2-} ⟶ BaSO_{4}↓$
В результате реакции выпадает осадок белого цвета.
