Напишите три уравнения реакций железа с разбавленной азотной кислотой, в которых продуктом восстановления кислоты будет соответственно $N_{2}, NO, NH_{4}NO_{3}$. Для расстановки коэффициентов в уравнениях химических реакций используйте метод электронного баланса. Определите окислитель и восстановитель и этих реакциях.
1) $5Fe + 12HNO_{3} = 5Fe(NO_{3})_{2} + N_{2}↑ + 6H_{2}O$
$2N^{+5} + 10ē ⟶ N_{2}^{0}$ − окислитель
$Fe^{0} - 2ē ⟶ Fe^{+2}$ − восстановитель
2) $Fe + 4HNO_{3} = Fe(NO_{3})_{3} + NO↑ + 2H_{2}O$
$N^{+5} + 3ē ⟶ N^{+2}$ − окислитель
$Fe^{0} - 3ē ⟶ Fe^{+3}$ − восстановитель
3) $8Fe + 30HNO_{3} = 8Fe(NO_{3})_{3} + 3NH_{4}NO_{3} + 9H_{2}O$
$N^{+5} + 8ē ⟶ N^{-3}$ − окислитель
$Fe^{0} - 3ē ⟶ Fe^{+3}$ − восстановитель
