Вычислите объём водорода (н. у.), который может быть получен при растворении в едком натре 270 мг сплава алюминия, содержащего 5% меди. Выход водорода примите равным 85% от теоретически возможного.
Дано:
m (сплава) = 270 мг
ω (Cu) = 5%
η = 85%
Найти:
$V_{практ}$ ($H_{2}$) − ?
Решение:
$2Al + 2NaOH + 6H_{2}O = 2Na[Al(OH)_{4}] + 3H_{2}$
m (Cu) = m (сплава) * ω (Cu) = 270 * 0,05 = 13,5 мг
m (Al) = m (сплава) − m (Cu) = 270 − 13,5 = 256,5 мг
n (Al) = $\frac{m}{M}$ = $\frac{256,5}{27}$ = 14,25 моль
$V_{теор}$ ($H_{2}$) = n * $V_{m}$ = 14,25 * 22,4 = 319,2 мл
$V_{практ}$ ($H_{2}$) = $V_{теор}$ ($H_{2}$) * η = 319,2 * 0,85 = 271 мл
Ответ: $V_{практ}$ ($H_{2}$) = 271 мл.
