Получение гидроксида цинка и исследование его свойств
В две пробирки налили по 1 мл раствора соли цинка (хлорида, сульфата или нитрата), затем добавили в каждую с помощью пипетки по 5 капель раствора щелочи (гидроксида натрия или калия).
$ZnCl_{2} + 2NaOH = Zn(OH)_{2} + 2NaCl$
$Zn^{2+} + 2Cl^{-} + 2Na^{+} + 2OH^{-} = Zn(OH)_{2} + 2Na^{+} + 2Cl^{-}$
$Zn^{2+} + 2OH^{-} = Zn(OH)_ {2}$
Наблюдаем выпадение белого осадка.
Прилили к содержимому одной пробирки раствор кислоты (соляной, серной или азотной), а к содержимому другой − раствор щелочи.
1) $Zn(OH)_{2} + 2HCl = ZnCl_{2} + 2H_{2}O$
$Zn(OH)_{2} + 2H^{+} + 2Cl^{-} = Zn^{2+} + 2Cl^{-} + 2H_{2}O$
$Zn(OH)_{2} + 2H^{+} = Zn^{2+} + 2H_{2}O$
2) $Zn(OH)_{2} + 2NaOH = Na_{2}[Zn(OH)_{4}]$
$Zn(OH)_{2} + 2Na^{+} + 2OH^{-} = 2Na^{+} + [Zn(OH)_{4}]^{2-}$
$Zn(OH)_{2} + 2OH^{-} = [Zn(OH)_{4}]^{2-}$
В первой пробирке наблюдаем растворение осадка в кислоте.
Во второй пробирке также растоворяется осадок.
Вторая часть опыта свидетельствует об амфотерных свойствах гидроксида цинка, так как он реагирует и с кислотами, и с щелочами.