Получение гидроксида алюминия и исследование его свойств
В две пробирки налейте по 1 мл раствора соли алюминия (хлорида или сульфата), а затем добавьте в каждую с помощью пипетки по 5 капель раствора щёлочи (гидроксида натрия или калия). Что наблюдаете? Прилейте к содержимому каждой пробирки раствор кислоты (соляной, серной или азотной). Что наблюдаете? О каком свойстве гидроксида алюминия свидетельствует вторая часть опыта? Запишите уравнения проделанных реакций в молекулярной и ионной формах.
Получение гидроксида алюминия и исследование его свойств
В две пробирки налили по 1 мл раствора соли алюминия (хлорида или сульфата), а затем добавили в каждую с помощью пипетки по 5 капель раствора щёлочи (гидроксида натрия или калия).
Наблюдаем выпадение осадка белого цвета:
$AlCl_{3} + 3NaOH = 3NaCl + Al(OH)_{3}↓$
$Al^{3+} + 3Cl^{-} + 3Na^{+} + 3OH^{-} ⟶ 3Na^{+} + 3Cl^{-} + Al(OH)_{3}↓$
$Al^{3+} + 3OH^{-} ⟶ Al(OH)_ {3}↓$
Прилили к содержимому каждой пробирки раствор кислоты (соляной, серной или азотной).
Наблюдаем растворение осадка:
$Al(OH)_{3} + 3HCl = AlCl_{3} + 3H_{2}O$
$Al(OH)_{3} + 3H^{+} + 3Cl^{-} ⟶ Al^{3+} + 3Cl^{-} + 3H_{2}O$
$Al(OH)_{3} + 3H^{+} ⟶ Al^{3+} + 3H_{2}O$
Вторая часть опыта свидетельствует об основных свойствах гидроксида алюминия.
