Вычислите объём водорода (н. у.), который может быть получен при растворении в воде 11,5 г натрия, содержащего 2% примесей, если выход водорода составляет 95% от теоретически возможного.
Дано:
$m_{техн}$ (Na) = 11,5 г
ω (примесей) = 2%
η = 95%
Найти:
$V_{практ}$ ($H_{2}$) − ?
Решение:
$2Na + 2H_{2}O = NaOH + H_{2}$
$ω_{чист}$ (Na) = 100 − ω (примесей) = 100% − 2% = 98%
m (Na) = $m_{техн}$ (Na) * $ω_{чист}$ (Na) = 11,5 * 0,98 = 11,27 г
n (Na) = $\frac{m}{M}$ = $\frac{11,27}{23}$ = 0,5 моль
n ($H_{2}$) = $\frac{n (Na)}{2}$ = $\frac{0,5}{2}$ = 0,25 моль
$V_{теор}$ ($H_{2}$) = n * $V_{m}$ = 0,25 * 22,4 = 5,6 л
$V_{практ}$ ($H_{2}$) = $V_{теор}$ ($H_{2}$) * η = 5,6 * 0,95 = 5,32 л
Ответ: $V_{практ}$ ($H_{2}$) = 5,32 л.
