Найдите массу 10 %−ной соляной кислоты, необходимой для нейтрализации 160 г 5 %−ного раствора гидроксида натрия.
Дано:
ω (HCl) = 10%
$m_{р-ра}$ (NaOH) = 160 г
ω (NaOH) = 5%
Найти:
$m_{р-ра}$ (HCl) − ?
Решение:
$HCl + NaOH = NaCl + H_{2}O$
$m_{р-ра}$ (HCl) = $m_{в-ва}$ : ω
$m_{в-ва}$ (HCl) = M * n
n (HCl) = n (NaOH)
n (NaOH) = $m_{р-ра}$ (NaOH) * ω : M (NaOH)
n (NaOH) = 160 г * 0,05 : 40 г/моль = 0,2 моль
n (HCl) = 0,2 моль
$m_{в-ва}$ (HCl) = 36,5 г/моль * 0,2 моль = 7,3 г
$m_{р-ра}$ (HCl) = 7,3 г : 0,1 = 73 г
Ответ: $m_{р-ра}$ (HCl) = 73 г.
