В чём различие процессов электролитической диссоциации сильных и слабых электролитов? Напишите уравнения электролитической диссоциации азотной и азотистой кислот. В каком уравнении необходимо поставить знак равенства, а в каком — знак обратимости?
Сильные электролиты в растворе полностью распадаются на ионы (α → 1), т. е. диссоциируют необратимо.
Слабые электролиты лишь частично распадаются на ионы (α → 0). Диссоциируют такие электролиты обратимо, т. е. наряду с процессом распада их молекул на ионы — диссоциацией — происходит процесс соединения ионов в молекулы — ассоциация.
$HNO_{3} = H^{+} + NO_{3}^{-}$
$HNO_{2} ⇄ H^{+} + NO_{2}^{-}$
Знак обратимости в уравнении диссоциации азотистой кислоты, так как это слабый электролит.
