Найдите количество вещества каждого из ионов, содержащихся в 342 г 5 %−ного раствора сульфата алюминия.
Дано:
$m_{р-ра}$ = 342 г
ω = 5%
Найти:
n ($Al^{3+}$) − ?
n ($SO_{4}^{2-}$) − ?
Решение:
$Al_{2}(SO_{4})_{3} = 2Al^{3+} + 3SO_{4}^{2-}$
$m_{в-ва}$ = $m_{р-ра}$ * ω
$m_{в-ва}$ = 342 г * 0,05 = 17,1 г
n = m : M = 17,1 г : 342 г/моль = 0,05 моль
n ($Al^{3+}$) = 2 * n = 2 * 0,05 моль = 0,1 моль
n ($SO_{4}^{2-}$) = 3 * n = 3 * 0,05 моль = 0,15 моль
Ответ: n ($Al^{3+}$) = 0,1 моль; n ($SO_{4}^{2-}$) = 0,15 моль.
