На воздухе алюминий устойчив, поскольку его поверхность покрывается тонкой и очень прочной оксидной плёнкой, которая защищает его от взаимодействия с компонентами воздуха и водой:
$4Al + 3O_{2} = 2Al_{2}O_{3}$
Если оксидную плёнку удалить механически или с помощью кислоты, алюминий способен медленно реагировать с водой:
$2Al + 6H_{2}O = 2Al(OH)_{3} + 3H_{2}↑$
Помимо кислорода, алюминий реагирует с большинством неметаллов, образуя бинарные соединения:
$2Al + 3Cl_{2} = 2AlCl_{3}$
Алюминий легко реагирует с кислотами − соляной и разбавленной серной:
$2Al + 6HCl = 2AlCl_{3} + 3H_{2}↑$
$2Al + 3H_{2}SO_{4} = Al_{2}(SO_{4})_{3} + 3H_{2}$
Однако с концентрированными серной, азотной и фосфорной кислотами алюминий при комнатной температуре не взаимодействует. Дело здесь также в образовании плотной защитной оксидной плёнки на поверхности металла.
Алюминий способен вытеснять менее активные металлы не только из растворов солей, но и из оксидов:
$2Al + 3CuCl_{2} = 2AlCl_{3} + 3Cu$
$2Al + Fe_{2}O_{3} = Al_{2}O_{3} + 2Fe$
Укажем ещё одно необычное свойство алюминия − он реагирует со щелочами с образованием комплексных солей и выделением водорода:
$2Al + 2NaOH + 6H_{2}O = 2Na[Al(OH)_{4}] + 3H_{2}↑$