1) Закройте пробирку пробкой с газоотводной трубкой и проверьте прибор на герметичность.
2) В прибор для получения газов внесите 2—3 небольших кусочка мрамора. Закрепите прибор в лапке штатива. В воронку налейте немного соляной кислоты, чтобы она покрывала кусочки мрамора. Что наблюдаете? Запишите уравнения реакции в молекулярной и ионной формах.
3) Газоотводную трубку прибора опустите в пробирку с прозрачной известковой водой. Что наблюдаете? Запишите уравнения реакции в молекулярной и ионной формах.
4) Продолжайте пропускание углекислого газа до получения прозрачного раствора. Запишите уравнения реакции в молекулярной и ионной формах.Полученную жёсткую воду разделите на три пробирки.
5) К содержимому первой пробирки добавьте немного раствора мыла, закройте её пробкой и сильно встряхните. Что наблюдаете? Почему?
6) Вторую пробирку зажмите в пробиркодержателе и нагрейте на пламени спиртовки до кипения жидкости. Объясните наблюдаемое явление.
7) К содержимому третьей пробирки добавьте раствор соды. Что наблюдаете?
8) В пробирку прилейте 1—2 мл раствора хлорида кальция. Вставьте пробирку в пробиркодержатель и нагрейте содержимое пробирки. Наблюдаете ли вы какие−нибудь изменения, свидетельствующие о протекании химической реакции? Почему?
9) Установите пробирку в штатив и добавьте к содержимому 1—2 мл раствора карбоната натрия. Что наблюдаете? Запишите уравнения реакции в молекулярной и ионной формах. Оформите отчёт о работе.
1) Закрыли пробирку пробкой с газоотводной трубкой и проверили прибор на герметичность.
2) В прибор для получения газов внесли 2—3 небольших кусочка мрамора. Закрепили прибор в лапке штатива. В воронку налили немного соляной кислоты, чтобы она покрывала кусочки мрамора.
$2HCl + CaCO_{3} = CaCl_{2} + CO_{2} + H_{2}O$
Наблюдаем выделение газа − углекислого газа.
3) Газоотводную трубку прибора опустили в пробирку с прозрачной известковой водой.
$CO_{2} + Ca(OH)_{2} = CaCO_{3} + H_{2}O$
Наблюдаем образование осадка белого цвета − карбоната кальция.
4) Продолжали пропускание углекислого газа до получения прозрачного раствора.
$CaCO_{3} + H_{2}O + CO_{2} ⟶ Ca(HCO_{3})_{2}$
$CaCO_{3} + H_{2}O + CO_{2} ⟶ Ca^{2+} + 2HCO_{3}^{-}$
Полученную жёсткую воду разделили на три пробирки.
5) К содержимому первой пробирки добавили немного раствора мыла, закрыли её пробкой и сильно встряхните.
$2C_{17}H_{35}COONa + Ca(HCO_{3})_{2} ⟶ (C_{17}H_{35}COO)_{2}Ca↓ + 2NaHCO_{3}$
Наблюдаем образование белого жирного осадка.
6) Вторую пробирку зажали в пробиркодержателе и нагрели на пламени спиртовки до кипения жидкости.
При кипячении второй пробирки с жесткой водой, наблюдается появление белого осадка, в следствии термического разложения карбоната кальция, и образования нерастворимого карбоната кальция:
$Ca(HCO_{3})_{2} = CaCO_{3} + H_{2}O + CO_{2}↑$
7) К содержимому третьей пробирки добавили раствор соды.
При добавлении раствора стиральной соды в третью пробирку с жесткой водой, наблюдается появление белого осадка, в следствии образования нерастворимого карбоната кальция:
$Ca(HCO_{3})_{2} + Na_{2}CO_{3} = CaCO_{3}↓ + 2NaHCO_{3}$
8) В пробирку прилили 1—2 мл раствора хлорида кальция. Вставили пробирку в пробиркодержатель и нагрели содержимое пробирки.
При нагревании хлорида кальция видимых признаков реакции нет, так как реакция не протекает.
$CaCl_{2}$ ≠
9) Установили пробирку в штатив и добавили к содержимому 1—2 мл раствора карбоната натрия.
$CaCl_{2} + Na_{2}CO_{3} = 2NaCl + CaCO_{3}$
Наблюдаем образование осадка белого цвета − карбоната кальция.
