Медную пластинку погрузили в раствор нитрата серебра. Через некоторое время масса пластинки увеличилась на 1,52 г. Определите массу серебра, выделившегося на пластинке.
Дано:
m = 1,52 г
Найти:
m(Ag) − ?
Решение:
$Cu + 2AgNO_{3} = Cu(NO_{3})_{2} + 2Ag$
Масса пластинки уменьшилась за счет растворения меди, но увеличилась за счет выделения серебра:
m(Ag) − m(Cu) = 1,52 г
n(Ag) * M(Ag) − n(Cu) * M(Cu) = 1,52
n(Ag) = n(Cu) = n
n * (M(Ag) − M(Cu)) = 1,3
n = 1,3 : ((M(Ag) − M(Cu)) = 1,3 : (108 − 64) = 0,035 моль
m(Ag) = n * M = 0,14 * 65 = 2,24 г
Ответ: m(Ag) = 2,24 г.
