Используя метод электронного баланса, составьте уравнения реакций, соответствующие следующим схемам:
а) $Ba + N_{2} → Ba_{3}N_{2}$
б) $Ca + H_{2}O → Ca(OH)_{2} + H_{2}$
в) $Al + HCl → AlCl_{3} + H_{2}$
г) $Sn + AgNO_{3} → Sn(NO_{3})_{2} + Ag$
Для каждой реакции определите окислитель и восстановитель.
$3Ba + N_{2} = Ba_{3}N_{2}$
$N_{2}^{0} + 6ē ⟶ 2N^{-3}$ − окислитель
$Ba^{0} - 2ē ⟶ Ba^{+2}$ − восстановитель
$Ca + 2H_{2}O = Ca(OH)_{2} + H_{2}$
$2H^{+} + 2ē ⟶ H_{2}^{0}$ − окислитель
$Ca^{0} - 2ē ⟶ Ca^{+2}$ − восстановитель
$2Al + 6HCl = AlCl_{3} + 3H_{2}↑$
$2H^{+} + 2ē ⟶ H_{2}^{0}$ − окислитель
$Al^{0} - 3ē ⟶ Al^{+3}$ − восстановитель
$Sn + 2AgNO_{3} = Sn(NO_{3})_{2} + 2Ag$
$Ag^{+} + 1ē ⟶ Ag^{0}$ − окислитель
$Sn^{0} - 2ē ⟶ Sn^{+2}$ − восстановитель
