На серно−кислотном заводе из 1 т серного колчедана получают 360 кг 100 %−ной серной кислоты. Рассчитайте массовую долю выхода продукта реакции.
Дано:
m ($FeS_{2}$) = 1 т
m ($H_{2}SO_{4}$) = 360 кг
ω = 100%
Найти:
m ($H_{2}SO_{4}$) − ?
Решение:
$4FeS_{2} + 11O_{2} = 2Fe_{2}O_{3} + 8SO_{2}$
$2SO_{2} + O_{2} = 2SO_{3}$
$SO_{3} + H_{2}O = H_{2}SO_{4}$
n ($FeS_{2}$) = m : M = 1000 : 88 = 8,33 кмоль
n ($SO_{2}$) = n ($H_{2}SO_{4}$) = 2 * n ($FeS_{2}$) = 16,66 кмоль
m ($H_{2}SO_{4}$) = n * M = 16,66 * 98 = 1630 кг
ω = 360 : 1630 * 100% = 22,1%
Ответ: m ($H_{2}SO_{4}$) = 22,1%.
