В пробирку поместите немного (на кончике шпателя) оксида меди (II) и добавьте 2 мл раствора азотной кислоты. Нагревайте пробирку. Что наблюдаете? О чём свидетельствует изменение окраски раствора? В пробирку налейте 1 мл раствора гидроксида натрия и добавьте 2 капли раствора фенолфталеина. Добавляйте в пробирку раствор азотной кислоты. Что наблюдаете? Почему исчезла окраска индикатора? Получите гидроксид меди (II). Для этого к 1—2 мл раствора сульфата меди добавьте немного раствора гидроксида натрия. Прилейте в пробирку раствор азотной кислоты. Что наблюдаете? Почему растворился осадок гидроксида меди (II)? Запишите молекулярные и ионные уравнения реакций.
В пробирку поместили немного оксида меди (II) и добавили 2 мл раствора азотной кислоты. Нагрели пробирку.
$CuO + 2HNO_{3} = Cu(NO_{3})_{2} + H_{2}O$
$CuO + 2H^{+} + 2NO_{3}^{-} = Cu^{2+} + 2NO_{3}^{-} + H_{2}O$
$CuO + 2H^{+} = Cu^{2+} + H_{2}O$
Наблюдаем растворение оксида. Изменение окраски ратсвора свидетельствует о протекании реакции.
В пробирку налили 1 мл раствора гидроксида натрия и добавили 2 капли раствора фенолфталеина. Добавляли в пробирку раствор азотной кислоты.
$NaOH + HNO_{3} = NaNO_{3} + H_{2}O$
$Na^{+} + OH^{-} + H^{+} + NO^{-}_{3} = Na^{+} + NO^{-}_{3} + H_{2}O$
$H^{+} + OH^{-} = H_{2}O$
Наблюдаем появление малиновой окраски раствора после добавления фенолфталеина, а затем исчезновение окраски, так как кислота нейтрализует щелочь.
К 1−2 мл раствора сульфата меди добавили немного раствора гидроксида натрия.
$CuSO_{4} + 2NaOH = Cu(OH)_{2} + Na_{2}SO_{4}$
$Cu^{2+} + SO^{2-}_{4} + 2Na^{+} + 2OH^{-} = Cu(OH)_{2} + 2Na^{+} + SO^{2-}_{4}$
$Cu^{2+} + 2OH^{-} = Cu(OH)_{2}$
Затем прилили в пробирку раствор азотной кислоты.
$Cu(OH)_{2} + 2HNO_{3} = Cu(NO_{3})_{2} + 2H_{2}O$
$Cu(OH)_{2} + 2H^{+} + NO^{-}_{3} = Cu^{2+} + 2NO_{3}^{-} + 2H_{2}O$
$Cu(OH)_{2} + 2H^{+} = Cu^{2+} + 2H_{2}O$
Наблюдаем растворение осадка − гидроксида меди (II) − в азотной кислоте.
