Получение аммиака и его водного раствора
1) Закройте пробирку пробкой с газоотводной трубкой и проверьте прибор на герметичность.
2) На листке бумаги перемешайте приблизительно равные массы кристаллических хлорида аммония $NH_{4}Cl$ и гидроксида кальция $Ca(OH)_{2}$ (например, по два шпателя того и другого вещества).
3) Приготовленную смесь внесите в пробирку на $\frac{1}{5}$ её объёма.
4) Закрепите прибор в штативе с небольшим наклоном в сторону пробки так, чтобы отверстие пробирки было чуть ниже дна: это связано с тем, что образующиеся капли воды не должны стекать на дно, иначе пробирка может лопнуть.
5) Наденьте сухую пробирку − приёмник газа на газоотводную трубку, направленную вверх.
6) Зажгите спиртовку. Нагревайте пробирку со смесью в пламени спиртовки, соблюдая все правила.
7) Определите наличие аммиака в пробирке−приёмнике. Для этого кусочек универсальной индикаторной бумаги смочите водой и пинцетом поднесите к отверстию пробирки. Что наблюдаете? Запишите уравнение реакции.
8) Прекратите нагревание. Снимите пробирку с аммиаком с газоотводной трубки, не переворачивая её. Конец газоотводной трубки сразу же после снятия с неё пробирки−приёмника закройте кусочком мокрой ваты.
9) Немедленно закройте отверстие пробирки−приёмника пробкой с держателем и опустите пробирку в стакан с водой. Только под водой выньте пробку из отверстия пробирки с помощью держателя.
10) Слегка покачивая пробирку, растворите собранный газ в воде. Когда вода поднимется в пробирку, снова закройте отверстие пробирки пробкой с держателем и выньте пробирку из сосуда.
Изучение химических свойств водного раствора аммиака
1) Содержимое пробирки с полученным раствором аммиака разделите на две пробирки. В одну добавьте 2−3 капли фенолфталеина. Что наблюдаете?
2) В эту же пробирку прилейте раствор соляной кислоты (или азотной кислоты) до исчезновения окраски. Запишите уравнения реакции в молекулярной и ионной формах.
3) В другую пробирку прилейте 1−2 мл раствора хлорида алюминия. Что наблюдаете? Запишите уравнения реакции в молекулярной и ионной формах.
4) Снимите ватку с газоотводной трубки и снова нагрейте пробирку со смесью гидроксида кальция и хлорида аммония. Поднесите к отверстию газоотводной трубки палочку, смоченную соляной кислотой. Что наблюдаете? Запишите уравнение реакции. Разберите установку и приведите в порядок рабочее место. Оформите отчёт.
Получение аммиака и его водного раствора
1) Закрыли пробирку пробкой с газоотводной трубкой и проверили прибор на герметичность.
2) На листке бумаги перемешали приблизительно равные массы кристаллических хлорида аммония $NH_{4}Cl$ и гидроксида кальция $Ca(OH)_ {2}$ (например, по два шпателя того и другого вещества).
3) Приготовленную смесь внесли в пробирку на $\frac{1}{5}$ её объёма.
4) Закрепили прибор в штативе с небольшим наклоном в сторону пробки так, чтобы отверстие пробирки было чуть ниже дна: это связано с тем, что образующиеся капли воды не должны стекать на дно, иначе пробирка может лопнуть.
5) Надели сухую пробирку − приёмник газа на газоотводную трубку, направленную вверх.
6) Зажгли спиртовку. Нагрели пробирку со смесью в пламени спиртовки, соблюдая все правила.
7) Определили наличие аммиака в пробирке−приёмнике. Для этого кусочек универсальной индикаторной бумаги смочили водой и пинцетом поднесли к отверстию пробирки.
В растворе аммиака фенолфталеин меняет окраску на малиновую.
$NH_{3} + H_{2}O = NH_{4}OH = NH_{4}^{+} + OH^{-}$
8) Прекратили нагревание. Сняли пробирку с аммиаком с газоотводной трубки, не переворачивая её. Конец газоотводной трубки сразу же после снятия с неё пробирки−приёмника закрыли кусочком мокрой ваты.
9) Немедленно закрыли отверстие пробирки−приёмника пробкой с держателем и опустили пробирку в стакан с водой. Только под водой вынули пробку из отверстия пробирки с помощью держателя.
10) Слегка покачивая пробирку, растворили собранный газ в воде. Когда вода поднимется в пробирку, снова закрыли отверстие пробирки пробкой с держателем и вынули пробирку из сосуда.
Изучение химических свойств водного раствора аммиака
1) Содержимое пробирки с полученным раствором аммиака разделили на две пробирки. В одну добавили 2−3 капли фенолфталеина.
В растворе аммиака фенолфталеин меняет окраску на малиновую.
$NH_{3} + H_{2}O = NH_{4}OH = NH_{4}^{+} + OH^{-}$
2) В эту же пробирку прилили раствор соляной кислоты (или азотной кислоты) до исчезновения окраски.
$NH_{3} + HCl = NH_{4}Cl$
$NH_{3} + H^{+} + Cl^{-} = NH_{4}^{+} + Cl^{-}$
$NH_{3} + H^{+} = NH_{4}^{+}$
3) В другую пробирку прилили 1−2 мл раствора хлорида алюминия.
$3NH_{3} * H_{2}O + AlCl_{3} = Al(OH)_{3} + 3NH_{4}Cl$
$3NH_{3} * H_{2}O + Al^{3+} + 3Cl^{-} = Al(OH)_{3} + 3NH_{4}^{+} + 3Cl^{-}$
$3NH_{3} * H_{2}O + Al^{3+} = Al(OH)_{3} + 3NH_{4}^{+}$
4) Сняли ватку с газоотводной трубки и снова нагрели пробирку со смесью гидроксида кальция и хлорида аммония. Поднесли к отверстию газоотводной трубки палочку, смоченную соляной кислотой.
$Ca(OH)_{2} + 2NH_{4}Cl = CaCl_{2} + 2NH_{3} + 2H_{2}O$
Разобрали установку и привели в порядок рабочее место.
