Дайте общую характеристику элементов VА−группы на основании их положения в периодической системе Д. И. Менделеева. Укажите закономерности изменения радиуса атома, электроотрицательности, неметаллических свойств с ростом атомного номера элемента.
На внешнем энергетическом уровне атомов элементов VА−группы располагается пять электронов, т.е. до завершения электронной оболочки атомов до устойчивого октета не хватает трёх электронов. Азот и фосфор − неметаллы, а висмут − это уже металл. Наиболее электроотрицательный элемент группы − азот; его значение электроотрицательности уступает только значению электроотрицательности фтора и кислорода. Высшая степень окисления атомов элементов VА−группы равна +5. Кроме того, все эти элементы, кроме висмута, проявляют минимальную степень окисления –3. Соответственно формула высших оксидов азота и его электронных аналогов $Э_{2}O_{5}$, формула летучих водородных соединений $ЭH_{3}$, где Э − элемент.
Атомный радиус увеличивается от азота к висмуту.
В ряду N – Sb неметаллические свойства ослабевают, а металлические усиливаются.
