В одну пробирку налейте 1−2 мл раствора серной кислоты, в другую − 1−2 мл раствора сульфата натрия. В обе пробирки добавьте несколько капель раствора хлорида бария. Что наблюдаете? Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах.
1) В пробирку налили 1−2 мл серной кислоты, добавили несколько капель раствора хлорида бария. Наблюдаем образование белого осадка − сульфата бария.
$H_{2}SO_{4} + BaCl_{2} = BaSO_{4}↓ + 2HCl$
$2H^{+} + SO_{4}^{2-} + Ba^{2+} + 2Cl^{-} = BaSO_{4} + 2H^{+} + 2Cl^{-}$
$Ba^{2+} + SO_{4}^{2-} = BaSO_{4}$
2) В пробирку налили 1−2 мл сульфата натрия, добавили несколько капель раствора хлорида бария. Наблюдаем образование белого осадка − сульфата бария.
$Na_{2}SO_{4} + BaCl_{2} = 2NaCl + BaSO_{4}↓$
$2Na^{+} + SO_{4}^{2-} + Ba^{2+} + 2Cl^{-} = BaSO_{4} + Na^{+} + 2Cl^{-}$
$Ba^{2+} + SO_{4}^{2-} = BaSO_{4}$
