Запишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
а) $S → SO_{2} → SO_{3} → Na_{2}SO_{4} → BaSO_{4}$
б) $H_{2}SO_{4} → SO_{2} → K_{2}SO_{3} → MgSO_{3} → SO_{2}$
Для реакций, протекающих в растворах, запишите ионные уравнения, а в уравнениях окислительно−восстановительных реакций расставьте коэффициенты методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель.
$S → SO_{2} → SO_{3} → Na_{2}SO_{4} → BaSO_{4}$
$S + O_{2} = SO_{2}$
$O_{2}^{0} + 4ē ⟶ 2O^{-2}$ − окислитель
$S^{0} - 4ē ⟶ S^{+4}$ − восстановитель
$2SO_{2} + O_{2} = 2SO_{3}$
$O_{2}^{0} + 4ē ⟶ 2O^{-2}$ − окислитель
$S^{+4} - 2ē ⟶ S^{+6}$ − восстановитель
$SO_{3} + 2NaOH = Na_{2}SO_{4} + H_{2}O$
$SO_{3} + 2Na^{+} + 2OH^{-} ⟶ 2Na^{+} + SO_{4}^{2-} + H_{2}O$
$SO_{3} + 2OH^{-} ⟶ SO_{4}^{2-} + H_{2}O$
$Na_{2}SO_{4} + BaCl_{2} = 2NaCl + BaSO_{4}↓$
$2Na^{+} + SO_{4}^{2-} + Ba^{2+} + 2Cl^{-} ⟶ 2Na^{+} + 2Cl^{-} + BaSO_{4}↓$
$Ba^{2+} + SO_{4}^{2-} = BaSO_{4}↓$
$H_{2}SO_{4} → SO_{2} → K_{2}SO_{3} → MgSO_{3} → SO_{2}$
$Cu + 2H_{2}SO_{4} = CuSO_{4} + SO_{2}↑ + 2H_{2}O$
$S^{+6} + 2ē ⟶ S^{+4}$ − окислитель
$Cu^{0} - 2ē ⟶ Cu^{+2}$ − восстановитель
$SO_{2} + 2KOH = K_{2}SO_{3} + H_{2}O$
$SO_{2} + 2K^{+} + 2OH^{-} ⟶ 2K^{+} + SO_{3}^{2-} + H_{2}O$
$SO_{2} + 2OH^{-} ⟶ SO_{3}^{2-} + H_{2}O$
$K_{2}SO_{3} + MgCl_{2} = 2KCl + MgSO_{3}$
$2K^{+} + SO_{3}^{2-} + Mg^{2+} + 2Cl^{-} ⟶ 2K^{+} + 2Cl^{-} + MgSO_{3}$
$Mg^{2+} + SO_{3}^{2-} ⟶ MgSO_{3}$
$MgSO_{3} = MgO + SO_{2}↑$
