В одну пробирку налейте 2 мл раствора сульфата натрия, в другую − 2 мл раствора серной кислоты. Затем прилейте в каждую пробирку по 1 мл раствора хлорида бария. Что наблюдаете? Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций.
1) В пробирку налили 2 мл раствора сульфата натрия, затем прилили 1 мл раствора хлорида бария.
$Na_{2}SO_{4} + BaCl_{2} = 2NaCl + BaSO_{4} ↓$
$2Na^{+} + SO^{2-}_{4} + Ba^{2+} + 2Cl^{-} = 2Na^{+} + 2Cl^{-} + BaSO_{4}$
$SO^{2-}_{4} + Ba^{2+} = BaSO_{4}$
2) В пробирку налили 2 мл раствора серной кислоты, затем прилили 1 мл раствора хлорида бария.
$H_{2}SO_{4} + BaCl_{2} = 2HCl + BaSO_{4} ↓$
$2H^{+} + SO^{2-}_{4} + Ba^{2+} + 2Cl^{-} = 2H^{+} + 2Cl^{-} + BaSO_{4}$
$SO^{2-}_{4} + Ba^{2+} = BaSO_{4}$
В обоих пробирках наблюдаем образование осадка белого цвета − сульфата бария.
