Сероводород очень ядовит! Вдыхание воздуха с небольшим его содержанием вызывает головокружение, головную боль, тошноту. Острое отравление человека наступает при концентрациях 0,2−0,3 мг / л, концентрация выше 1 мг/л − смертельна. При отравлении сероводородом пострадавшего необходимо немедленно вынести на свежий воздух. Однако в небольших концентрациях сероводород полезен. Так, сероводородные ванны используют в медицине для лечения заболеваний кожи, опорно−двигательного аппарата, сердечно−сосудистой системы и др.
В природе сероводород содержится в попутных газах нефтяных месторождений, в природном и вулканическом газах. Он может содержаться в подземных водах, выходящих на поверхность в виде минеральных источников. Сероводород образуется также при разложении белковых веществ, поэтому его запах ассоциируется с запахом тухлых яиц.В промышленности сероводород образуется в качестве побочного продукта при переработке нефти, природного газа, каменного угля. Выбрасывать в атмосферу его нельзя из−за высокой токсичности. Очищают промышленные выбросы от сероводорода, окисляя его до серы.
В качестве окислителя используют оксид серы (IV):
$2H_{2}S + SО_{2} = 3S↓ + 2H_{2}O$
Если в качестве окислителя используют кислород воздуха, то воздух берут в недостаточном количестве:
$2H_{2}S + О_{2} = 2S↓ + 2H_{2}O$
В избытке же кислорода сероводород горит с образованием оксида серы (IV) и водяных паров:
$2H_{2}S + 3О_{2} = 2SО_{2} + 2H_{2}O$
В указанных процессах сероводород проявляет сильные восстановительные свойства. В лабораторных условиях сероводород получают реакцией обмена между сульфидом металла (чаще всего сульфидом железа (II)) и разбавленной серной кислотой:
$FeS + H_{2}SО_{4} = H_{2}S↑ + FeSO_{4}$
Сероводород малорастворим в воде, его раствор называют сероводородной кислотой.