Сероводород очень ядовит! Вдыхание воздуха с небольшим его содержанием вызывает головокружение, головную боль, тошноту. Острое отравление человека наступает при концентрациях 0,2—0,3 мг / л, концентрация выше 1 мг / л — смертельна.
Сероводородная кислота реагирует со щелочами, образуя соли — сульфиды:
$H_{2}S + 2NaOH = Na_{2}S + H_{2}O$
Восстановительные свойства сероводород сохраняет и в водном растворе. При действии на сероводородную кислоту окислителей, например раствора брома в воде (бромной воды), образуется сера, выпадающая в осадок:
$H_{2}S + Br_{2} = S↓ + 2HBr$
Более сильные окислители способны окислять сероводород до оксида серы (IV) и даже до серной кислоты:
$H_{2}S + 3H_{2}SO_{4} = 4SO_{2}↑ + 4H_{2}O$
$H_{2}S + 8HNO_{3} = H_{2}SO_{4} + 8NO_{2}↑ + 4H_{2}O$