Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
а) $NaCl → HCl → FeCl_{2} → FeCl_{3} → AgCl$
б) $KBr → Br_{2} → ZnBr_{2} → HBr → Br_{2} → NaBrO_{3}$
Для реакций, протекающих в растворах, запишите ионные уравнения. В уравнениях окислительно−восстановительных реакций расставьте коэффициенты методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель.
$NaCl → HCl → FeCl_{2} → FeCl_{3} → AgCl$
$NaCl + H_{2}SO_{4} = NaHSO_{4} + HCl$
$Na^{+} + Cl^{-} + 2H^{+} + SO^{2-}_{4} = Na^{+} + HSO^{-}_{4} + H^{+} + Cl^{-}$
$H^{+} + SO^{2-}_{4} = HSO^{-}_{4}$
$Fe(OH)_{2} + 2HCl = FeCl_{2} + 2H_{2}O$
$Fe(OH)_{2} + 2H^{+} + Cl^{-} = Fe^{2+} + 2Cl^{-} + 2H_{2}O$
$Fe(OH)_{2} + 2H^{+} = Fe^{2+} + Cl^{-} + 2H_{2}O$
$2FeCl_{2} + Cl_{2} = 2FeCl_{3}$
$Fe^{+2} - 1e = Fe^{+3}$ − восстановитель
$Cl_{2} + 2e = 2Cl^{-}$ − окислитель
$FeCl_{3} + 3AgNO_{3} = 3AgCl + Fe(NO_{3})_{3}$
$Fe^{3+} + 3Cl^{-} + 3Ag^{+} + 3NO_{3}^{-} = 3AgCl + Fe^{3+} + 3NO_{3}^{-}$
$Cl^{-} + Ag^{+} = AgCl$
$KBr → Br_{2} → ZnBr_{2} → HBr → Br_{2} → NaBrO_{3}$
$2KBr + Cl_{2} = 2KCl + Br_{2}$
$2Br^{-} - 2e = Br_{2}$ − востановитель
$Cl_{2} + 2e = 2Cl^{-}$ − окислитель
$Zn + Br_{2} = ZnBr_{2}$
$Zn^{0} - 2e = Zn^{+2}$ − восстановитель
$Br_{2} + 2e = 2Br^{-}$ − окислитель
$ZnBr_{2} + H_{2}O = ZnOHBr + HBr$
$Zn^{2+} + 2Br^{-} + H_{2}O = ZnOH^{+} + Br^{-} + H^{+} + Br^{-}$
$Zn^{2+} + H_{2}O = ZnOH^{+} + H^{+}$
$H_{2} + Br_{2} = 2HBr$
$H_{2}^{0} - 2e = 2H^{+}$ − окислитель
$Br_{2} + 2e = 2Br^{-}$ − восстановитель
$4HBr + O_{2} = 2Br_{2} + 2H_{2}O$
$2Br^{-} - 2e = Br_{2}$ − востановитель
$O_{2}^{0} + 4e = 2O^{-2}$ − окислитель
$Br_{2} + 6NaOH = 5NaBr + NaBrO_{3} + 3H_{2}O$
$Br_{2} + 2e = 2Br^{-}$ − окислитель
$Br_{2} -10e = 2Br^{+5}$ − восстановитель
