Используя метод электронного баланса, составьте уравнения реакций, соответствующие следующим превращениям:
а) $NH_{3} + O_{2} → N_{2} + H_{2}O$
б) $NaOH + Br_{2} → NaBr + NaBrO_{3} + H_{2}O$
в) $Na_{2}SO_{3} + Cl_{2} + H_{2}O → Na_{2}SO_{4} + HCl$
Определите окислители и восстановители.
$NH_{3} + O_{2} → N_{2} + H_{2}O$
$4N^{-3}H_{3} + 3O^{0}_{2} → 2N^{0}_{2} + 6H_{2}O^{-2}$
$2N^{-3} - 6e = N^{0}_{2}$ − восстановитель
$O^{0}_{2} + 4e = 2O^{-2}$ − окислитель
$NaOH + Br_{2} → NaBr + NaBrO_{3} + H_{2}O$
$6NaOH + 3Br^{0}_{2} → 5NaBr^{-1} + NaBr^{+5}O_{3} + 3H_{2}O$
$Br_{2} + 2e = 2Br^{-1}$ − окислитель
$Br_{2} - 10e = 2Br^{+5}$ − восстановитель
$Na_{2}SO_{3} + Cl_{2} + H_{2}O → Na_{2}SO_{4} + HCl$
$Na_{2}S^{+4}O_{3} + Cl^{0}_{2} + H_{2}O → Na_{2}S^{+6}O_{4} + 2HCl^{-1}$
$S^{+4} - 2e = S^{+6}$ − восстановитель
$Cl_{2} + 2e = 2Cl^{-1}$ − окислитель
