Практически осуществите следующие превращения:
$Fe → FeSO_{4} → Fe(OH)_{2} → FeCl_{2} → Fe(NO_{3})_{2}$
Оформите отчёт о наблюдениях и условиях проведения реакций. Запишите их уравнения для реакций с участием электролитов в молекулярной и ионной формах. Реакции с участием простых веществ рассмотрите как окислительно−восстановительные.
$Fe → FeSO_{4} → Fe(OH)_{2} → FeCl_{2} → Fe(NO_{3})_{2}$
1) $Fe + H_{2}SO_{4} = FeSO_{4} + H_{2}$ − окислительно−восстановительная реакция
$Fe + 2H^{+} + SO_{4}^{2-} = Fe^{2+} + SO_{4}^{2-} + H_{2}$
$Fe + 2H^{+} = Fe^{2+} + H_{2}$
2) $FeSO_{4} + 2NaOH = Fe(OH)_{2} + Na_{2}SO_{4}$
$Fe^{2+} + SO_{4}^{2-} + 2Na^{+} + 2OH^{-} = Fe(OH)_{2} + 2Na^{+} + SO_{4}^{2-}$
$Fe^{2+} + 2OH^{-} = Fe(OH)_{2}$
3) $Fe(OH)_{2} + 2HCl = FeCl_{2} + 2H_{2}O$
$Fe(OH)_{2} + 2H^{+} + 2Cl^{-} = Fe^{2+} + 2Cl^{-} + 2H_{2}O$
$Fe(OH)_{2} + 2H^{+} = Fe^{2+} + 2H_{2}O$
4) $FeCl_{2} + 2AgNO_{3} = 2AgCl + Fe(NO_{3})_{2}$
$Fe^{2+} + 2Cl^{-} + 2Ag^{+} + 2NO_{3}^{-} = 2AgCl + Fe^{2+} + 2NO_{3}^{-}$
$Ag^{+} + Cl^{-} = AgCl$
