Практически осуществите следующие превращения:
$CuSO_{4} → Cu(OH)_{2} → CuO → CuCl_{2} → Cu$
Оформите отчёт о наблюдениях и условиях проведения реакций. Запишите уравнения реакций с участием электролитов в молекулярной и ионной формах. Реакции с участием простых веществ рассмотрите как окислительно−восстановительные.
$CuSO_{4} → Cu(OH)_{2} → CuO → CuCl_{2} → Cu$
1) $CuSO_{4} + 2NaOH = Cu(OH)_{2} + Na_{2}SO_{4}$
$Cu^{2+} + SO_{4}^{2-} + 2Na^{+} + 2OH^{-} = Cu(OH)_{2} + 2Na^{+} + SO_{4}^{2-}$
$Cu^{2+} + 2OH^{-} = Cu(OH)_ {2}$
2) $Cu(OH)_{2} = CuO + H_{2}O$
3) $CuO + 2HCl = CuCl_{2} + H_{2}O$
$CuO + 2H^{+} + 2Cl^{-} = Cu^{2+} + 2Cl^{-} + H_{2}O$
$CuO + 2H^{+} = Cu^{2+} + H_{2}O$
4) $CuCl_{2} + Fe = FeCl_{2} + Cu$
$Cu^{2+} + 2Cl^{-} + Fe = Fe^{2+} + 2Cl^{-} + Cu$
$Cu^{2+} + Fe = Fe^{2+} + Cu$
$CuCl_{2}$ − окислитель
Fe − восстановитель
