В реакции образовалось 4 г оксида меди (II). Вычислите: а) массу и количество меди, вступившей в реакцию; б) массу и количество израсходованного кислорода.
Дано:
m (CuO) = 4 г
Найти:
n (Cu) − ?
m (Cu) − ?
Решение:
$2Cu + O_{2} = 2CuO$
n (CuO) = $\frac{m}{M}$ = $\frac{4}{80}$ = 0,05 моль
n (Cu) = n (CuO) = 0,05 моль
m (Cu) = n * M = 0,05 * 64 = 3,2 г
Ответ: n (Cu) = 0,05 моль; m (Cu) = 3,2 г.
Дано:
m (CuO) = 4 г
Найти:
n ($O_{2}$) − ?
m ($O_{2}$) − ?
Решение:
$2Cu + O_{2} = 2CuO$
M (CuO) = 64 + 16 = 80
n (CuO) = $\frac{m}{M}$ = $\frac{4}{80}$ = 0,05 моль
n ($O_{2}$) = $\frac{1}{2}$ * n (CuO) = $\frac{1}{2}$ * 0,05 моль = 0,025 моль
M ($O_{2}$) = 16 * 2 = 32
m ($O_{2}$) = n * M = 0,025 * 32 = 0,8 г
Ответ: n ($O_{2}$) = 0,025 моль; m ($O_{2}$) = 0,8 г.
