Численные значения электроотрицательности атомов элементов позволяют судить о виде химической связи, возникающей между ними, так как чем выше электроотрицательность одного из участников связи по отношению к другому, тем больше он оттягивает на себя общие электроны, тем более полярна связь.
Так, между атомами одинаковых элементов связь неполярна, поскольку разницы в их электроотрицательностях нет, то есть она будет равна 0:
H − H
Если это ковалентная полярная связь, то общая ковалентная пара смещена в сторону более электроотрицательного элемента. Разность электроотрицательности будет больше 0, но меньше 1,7.
H → Cl
Если это металл и неметалл, то их электроотрицательности различаются настолько сильно, что более электроотрицательный неметалл полностью забирает электроны металла, превращаясь в анион – это признак ионной связи. Разность электроотрицательности будет больше 1,7, например у хлорида натрия (NaCl) она равна 2,1.