Проведено сплавление 4,05 г оксида цинка ZnO с гидроксидом натрия, взятым в избытке. Определите массу и количество вещества образовавшейся соли.
$ZnO + 2NaOH = Na_{2}ZnO_{2} + H_{2}O$
Дано:
m (ZnO) = 4,05 г
NaOH
Найти:
m ($Na_{2}ZnO_{2}$) − ?
n ($Na_{2}ZnO_{2}$) − ?
Решение:
n (ZnO) = $\frac{m}{M}$ = $\frac{4,05}{81}$ = 0,05 моль
n ($Na_{2}ZnO_{2}$) = n (ZnO) = 0,05 моль
m ($Na_{2}ZnO_{2}$) = n * M = 0,05 * 143 = 7,15 г
Ответ: m ($Na_{2}ZnO_{2}$) = 7,15 г; n ($Na_{2}ZnO_{2}$) = 0,05 моль.
