Отношение кислот к металлам
1) Возьмите четыре пробирки. В первую пробирку поместите кусочек магния Mg, во вторую — кусочек цинка Zn, в третью — кусочек железа Fe, в четвёртую — кусочек меди Cu.
2) В каждую пробирку прилейте по 1 мл соляной кислоты.
3) Повторите опыт, взяв вместо соляной кислоты раствор серной кислоты.
• Напишите уравнения проведённых реакций. К какому типу относят эти реакции?
Отношение кислот к металлам
1) Взяли четыре пробирки. В первую пробирку поместили кусочек магния Mg, во вторую — кусочек цинка Zn, в третью — кусочек железа Fe, в четвёртую — кусочек меди Cu.
2) В каждую пробирку прилили по 1 мл соляной кислоты HCl.
3) Повторили опыт, взяв вместо соляной кислоты раствор серной кислоты $H_{2}SO_{4}$.
Уравнения проведённых реакций:
$Mg + 2HCl = MgCl_{2} + H_{2}↑$
$Zn + 2HCl = ZnCl_{2} + H_{2}↑$
$Fe + 2HCl = FeCl_{2} + H_{2}↑$
$Cu + HCl$ ≠
$Mg + H_{2}SO_{4} = MgSO_{4} + H_{2}↑$
$Zn + H_{2}SO_{4} = ZnSO_{4} + H_{2}↑$
$Fe + H_{2}SO_{4} = FeSO_{4} + H_{2}↑$
$Cu + H_{2}SO_{4}$ ≠
Реакции взаимодействия металлов с кислотами относят к реакциям замещения.
Медь с кислотами не реагирует, так как в ряду напряжения металлов она стоит после водорода.
