К раствору, содержащему избыток хлорида железа (III), прилили раствор, содержащий 240 г гидроксида натрия. Определите массу и количество образовавшегося гидроксида железа (III).
Дано:
m (NaOH) = 240 г
Найти:
n ($Fe(OH)_{3}$) − ?
m ($Fe(OH)_{3}$) − ?
Решение:
$FeCl_{3} + 3NaOH = Fe(OH)_{3}↓ + 3NaCl$
n (NaOH) = $\frac{m}{M}$ = $\frac{240}{40}$ = 6 моль
n ($Fe(OH)_{3}$) = $\frac{1}{3}$ * n (NaOH) = $\frac{1}{3}$ * 6 = 2 моль
M ($Fe(OH)_{3}$) = 56 + 16 * 3 + 1 * 3 = 162,5
m ($Fe(OH)_{3}$) = n * M = 2 * 162,5 = 325 г
Ответ: n ($Fe(OH)_{3}$) = 2 моль; m ($Fe(OH)_{3}$) = 325 г.
