Взаимодействие гидроксида цинка с растворами кислот и щелочей
1) Получили гидроксид цинка. Для этого в две пробирки налили по 1 мл раствора с массовой долей NaOH 5% и затем добавили раствор сульфата цинка до выпадения белого осадка $Zn(OH)_{2}$.
$2NaOH + ZnSO_{4} = Na_{2}SO_{4} + Zn(OH)_{2}↓$
2) В одну пробирку с осадком гидроксида цинка прилили соляную кислоту. В другую пробирку добавили избыток гидроксида натрия и встряхнули.
$Zn(OH)_{2} + 2HCl = ZnCl_{2} + 2H_{2}O$
$Zn(OH)_{2} + 2NaOH = Na_{2}[Zn(OH)_{4}]$
В каждой из пробирок наблюдается растворение осадка.
3) Для сравнения получили в двух пробирках гидроксид магния. К осадку в первой пробирке добавили кислоту, а к осадку во второй — избыток щёлочи.
Напишем уравнения реакций, при помощи которых можно получить:
а) гидроксид цинка:
$2NaOH + ZnSO_{4} = Na_{2}SO_{4} + Zn(OH)_{2}↓$
б) гидроксид магния:
$2NaOH + ZnSO_{4} = Na_{2}SO_{4} + Zn(OH)_{2}↓$
Напишем уравнения реакций гидроксида цинка:
а) с соляной кислотой:
$Zn(OH)_{2} + 2HCl = ZnCl_{2} + 2H_{2}O$
б) с гидроксидом натрия:
$Zn(OH)_{2} + 2NaOH = Na_{2}[Zn(OH)_{4}]$
По своим свойствам гидроксид цинка отличается от гидроксида магния своими амфотерными свойствами, то есть реагирует и с кислотами, и с щелочами.