Вычислите массу серной кислоты, необходимой для нейтрализации раствора, содержащего 10 г гидроксида натрия.
Дано:
m (NaOH) = 10 г
Найти:
m ($H_{2}SO_{4}$) − ?
Решение:
$2NaOH + H_{2}SO_{4} = Na_{2}SO_{4} + 2H_{2}O$
M (NaOH) = 23 + 16 + 1 = 40, где M − это молярная масса.
n (NaOH) = $\frac{m}{M}$ = $\frac{10}{40}$ = 0,25 моль
n ($H_{2}SO_{4}$) = $\frac{1}{2}$ * n (NaOH) = $\frac{1}{2}$ * 0,25 = 0,125 моль
m ($H_{2}SO_{4}$) = n * M = 0,125 * 98 = 12,25 г
Ответ: m ($H_{2}SO_{4}$) = 12,25 г.
