По уравнению реакции
$2Al + 3S = Al_{2}S_{3}$
найдите массу и количество сульфида алюминия $Al_{2}S_{3}$, если в реакцию вступает 4,5 г алюминия.
Дано:
m (Al) = 4,5 г
Найти:
n ($Al_{2}S_{3}$) − ?
m ($Al_{2}S_{3}$) − ?
Решение:
$2Al + 3S = Al_{2}S_{3}$
n (Al) = $\frac{m}{M}$ = $\frac{4,5}{27}$ = 0,167 моль
n ($Al_{2}S_{3}$) = $\frac{1}{2}$ * n (Al) = $\frac{1}{2}$ * 0,167 = 0,084 моль
m ($Al_{2}S_{3}$) = n * M = 0,084 * 150 = 12,6 г
Ответ: n ($Al_{2}S_{3}$) = 0,084 моль; m ($Al_{2}S_{3}$) = 12,6 г.
